Question
Posté le: 25 mars 2018Les calculs suivants de bicarbonate et de phosphate sont-ils corrects?
1 citrate de sodium mol à 3 mol bicarbonate de soude
Citrate de sodium m. 258,068 g/mol
Bicarbonate de sodium M. 84,006 g/mol
Mol NaHCO3 1g/84.006 g/mol 0.0119039 mol
#mol NaCitr 0.0119039 mol/3 '0.00396797 mol
#g NaCitr 0,00396797 mol X Mr - 1,02 g
À mon avis, cela peut également être juste en capsules avec un mannitol ou un sorbitol.
Sirop de phosphate : Quelle est la quantité de phosphate de mmol?
Option 1
Na2HPO4 18.18 G
NaH2PO4 5g
ORANGE PEEL SYRUP 100ml
Aqua AD 300ml
transformer:
M. Na2HPO4 141,957 g/mol
M. NaH2PO4 119,976 g/mol
M. PO43-94,97 g/mol
#mol Na2HPO4 18,18 g/141,957 g/mol 0,12806695 mol
#mol NaH2PO4 5 g/119.976 g/mol 0.04167500 mol
Mol PO43-- mol Na2HPO4 ' mol NaH2PO4 ' 0.16974195 mol
En 300 ml 0,565 mmol/ml PO43-
ou
53,7 mg/ml PO43-
C'est vrai: 0.56 mmol Elementary P ou PO43-(phosphate) par mL, ce qui oveencomes avec 53.2 mg PO43 ou 15.5 mg Elementary P (phosphore)
Sirop de phosphate, option 2 : Quelle est la quantité de phosphate de mmol? Combien de mmol K a raison?
Na2HPO4 73g
Mono K phosphate 17,5 g
Framboises Extrait 7 g
Après la saccharine 0,3 g
Sorbitol 120 g
Aqua AD 300 ml
transformer:
M. Na2HPO4 141,957 g/mol
M. KH2PO4 136,086 g/mol
M. PO43-94,97 g/mol
M. K - 39,09 g/mol
Mol Na2HPO4 7,3 g/141,957 g/mol 0,051424023 mol à 73g/141.957
Mol KH2PO4 - 17,5 g / 136,086 g/mol 0,12859515 mol
Mol PO43-- mol Na2HPO4 - mol H2KPO4 - 0.18001918 mol à 0514 - 0128 mol ' 0.64 mol
640 mmol à 300 ml donne ainsi 2,13 mmol P (phosphore élémentaire) ou PO43-(phosphate) par mL, ce qui correspond à 66 mg P par mL et 202 mg PO43-
EN 300 ml et 0,6 mmol/ml PO43-
ou
56,99 mg/ml PO43-
Mol K ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' '
En 300 ml 0,428651 mmol/ml K
ou
16.755948 mg/ml K
Réponse
a commenté Prof. Dr. I. Spriet 'nbsp; (KU Leuven) 'nbsp;
Si je comprends bien, la question ici est de savoir combien de citrate de sodium on devrait prescrire, si l'on veut obtenir une conversion correspondante en bicarbonate, selon une dose quotidienne de 3 nbsp; x1g de bicarbonate. o:p et o : P
Le citrate de sodium est converti en bicarbonate presque complètement après l'ingestion. La solution utilisée pour servir le citrate de sodium dans cette indication est également connue sous la « solution SHOHL » et se compose de citrate trisodique. 2aqua 10g, acide citrique. 1aqua 6.7 g et eau jusqu'à 100 ml. Comme l'acide citrique formé, chaque mL délivre 1mEq bicarbonate. Une dose de bicarbonate de sodium de 3x1g correspond à 3 x 12 mEq bicarbonate. 'nbsp; La teneur en citrate-ion (dérivé à la fois du citrate de sodium et de l'acide citrique) correspond dans la solution SHOHL avec 2mEq/mL citrate. Avec 3 x 12 ml de la solution SHOHL. 'nbsp; pour donner ceci sous la forme de capsules que vous avez pour 1 dose déjà 1200 mg de citrate trisodique. 2aqua et 804 mg d'acide citrique requis, qui s'élève à la poudre de 'gt; 2g, et donc plus à utiliser dans 1 capsule. C'est pourquoi cela est toujours donné sous la forme d'une solution.
Les autres calculs sont exacts selon le professeur I. Spriet.